1、依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n（可燃物的物质的量）。反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E（生成物）－E（反应物）。依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。
2、燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是2915k时的值，温度可不加。相关概念：燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。
3、燃烧热是以确定的稳定产物的焓值为0反应物的相对焓值。规定标准燃烧热的目的，同规定标准生成热一样是为了间接通过盖斯定律计算反应热。通常查表得到的标准燃烧热的数据都是2915k时的值，温度可不加。
4、其次，反应热的计算是基于热力学第一定律，也就是能量守恒定律。根据这个定律，一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量。换句话说，反应热是反应物与生成物之间的能量差。以一个简单的例子来说明这个概念：假设我们有两个物质，A和B，它们发生反应生成C和D。
5、两者的主要区别 标准燃烧热与燃烧热的区别在于其定义和测量条件的不同。标准燃烧热是在特定条件下测定的燃烧热，是一个定值；而燃烧热则涉及更广泛的条件和环境因素，数值可能有所变化。此外，两者的应用场景也有所不同。
1、量热计法：这种方法使用量热计来测定液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品进行稀释，以便能够适应量热计的测量范围。然后，将样品置于量热计中，记录下样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算出燃烧热。氧弹法：这种方法使用氧弹来测定液体样品的燃烧热。
2、可以通过测量其输出电压来确定温度的大小。在测定液体试样燃烧热的过程 中，将热电偶放置在液体试样燃烧的容器中，并记录热电偶的输出电压和时间。通过热力学 原理，可以计算出液体试样燃烧过程中所释放的热量。
3、用氧弹热量计测量。根据—m（样）/M*Qv—l*Q=k*△T，l是铁丝长度，Q是铁丝的单位长度燃烧热=-9J/cm，△T用雷诺温度校正图来确定，先测定一个Qv已知的物质，求出K，然后再去求所求的样品。
4、量热方法和仪器多种多样，可参阅复旦大学物理化学实验教材。量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等。本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外，还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况。
5、测量液体样品的燃烧热通常使用量热法。这种方法涉及将样品放置在强氧化剂中，例如水中的氧气。液体样品被完全燃烧，所释放的热被吸收并引起水温的升高。通过测量水温升高的大小，可以计算出液体样品燃烧的热量。
由于存在热漏现象以及搅拌机功率过大引进的热量，所以要用雷诺图解校正法对实验数据进行处理。这样才能真实地代表被测样品燃烧热引起卡计温度升高的数值△T。
测量物质的燃烧热，关键是准确测量物质燃烧时引起的温度升高值ΔT，然而ΔT 的准确度除了与测量温度计有关外，还与其他许多因素有关，如热传导、蒸发、对流和辐射等引起的热交换，搅拌器搅拌时所产生的机械热。它们对ΔT 的影响规律相当复杂，很难逐一加以校正并获得统一的校正公式。
明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。学会雷诺图解法校正温度改变值。基本原理燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在加压时可将空气中氮气吸附，剩余的未被吸收的氧气被收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气更好的助燃。实验四燃烧热的测定一实验目的和要求：用氧弹卡计测定萘的燃烧热。了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。了解卡计中主要部分的作用；掌握卡计的实验技术。学会用雷诺图解法校正温度变化。
明确燃烧烩的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别。了解氧弹式热量计中主要部分的作用，掌握氧弹式热量计的实验技术。使用雷诺图解法测定硫代乙酰胺的标准摩尔燃烧焓，校正温度改变值。
